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www.fun88.com:高中化学常用常考的35个表面常识+31个必背法则

发布时间:2022-03-06 11:35:45 来源:乐天fun88官网 作者:fun88备用官网

  此日幼金师长给大师收拾了高中化学常用常考的35个表面学问+31个必背秩序(巨细试验必会)!祈望对大师有所帮帮,提升温习成果。迎接转发保藏!

  1、 操纵一图(原子构造示企图)、五式(分子式、构造式、构造简式、电子式、简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电较方程式、热化学方程式)的准确书写。

  2、简式无其余有机物:① CH:C2H2和C6H6② CH2:烯烃和环烷烃 ③ CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯 ④ CnH2nO:饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例:乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)

  4、 元素周期表中的每个周期不愿定从金属元素发端,如第一周期是从氢元素发端。

  5、ⅢB所含的元素品种多。碳元素变成的化合物品种多,且ⅣA族中元素构成的晶体时时属于原子晶体,如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。

  6、 质地数无其余原子,不愿定属于同种元素的原子,如18O与18F、40K与40Ca

  7. ⅣA~ⅦA族中唯有ⅦA族元素没有同素异形体,且其单质不行与氧气直接化合。

  8、 伶俐金属与伶俐非金属凡是变成离子化合物,但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低,易升华,为双聚分子,一起原子都抵达了表层为8个电子的不变构造)。

  9、 凡是元生性子越伶俐,其单质的性子也伶俐,但N和P相反,由于N2变成叁键。

  10、非金属元素之间凡是变成共价化合物,但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。

  11、离子化合物正在凡是条款下不存正在单个分子,但正在气态时却是以单个分子存正在。如NaCl.

  12、含有非较性键的化合物不愿建都是共价化合物,如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。

  14、凡是氢化物中氢为+1价,但正在金属氢化物中氢为-1价,如NaH、CaH2等。

  16、非金属氧化物凡是为酸性氧化物,但CO、NO等不是酸性氧化物,而属于不可盐氧化物。

  18、金属氧化物凡是为碱性氧化物,但极少高价金属的氧化物反而是酸性氧化物,如:Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物,2KOH + Mn2O7 == 2KMnO4 + H2O.

  19、非金属元素的较高正价和它的负代价之和等于8,但氟无正价,氧正在OF2中为+2价。

  20、含有阳离子的晶体不愿建都含有阴离子,如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。

  21、离子晶体不愿定只含有离子键,如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。

  22. 罕有气体原子的电子层构造肯定是不变构造, 其余原子的电子层构造肯定不是不变构造。

  24. 阳离子的半径肯定幼于对应原子的半径,阴离子的半径肯定大于对应原子的半径。

  25. 一种原子变成的高价阳离子的半径肯定幼于它的低价阳离子的半径。如铁离子 亚铁离子。

  26. 同种原子间的共价键肯定黑白极性键,差别原子间的共价键肯定是极性键。

  27. 分子内肯定不含有离子键。标题中有“分子”一词,该物质选为分子晶体。

  34. 分子间力肯定含正在分子晶体内,其余晶体肯定不存正在分子间力(除石墨表)。

  35. 对待双原子分子,键有极性,分子肯定有极性(极性分子);键无极性,分子肯定无极性(非极性分子)。

  原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,用到的措施有:质地守恒、差量法、归一法、极限法、闭连法、十字交法和估算法。

  (非氧化还原反映:原子守恒、电荷平均、物料平均用得多;氧化还原反映:电子守恒用得多)

  凡是说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。

  15.氨水(乙醇溶液雷同)的密度幼于1,浓度越大,密度越幼,硫酸的密度大于1,浓度越大,密度越大,98%的浓硫酸的密度为:1.84g/cm3。

  16.气体融化度:正在肯定的压强和温度下,1体积水里抵达饱和形态时气体的体积。

  17.地壳中:含量最多的金属元素是— Al含量最多的非金属元素是—OHClO4(高氯酸)—是最强的酸。

  18.熔点最低的金属是Hg (-38.9摄氏度);熔点最高的是W(钨3410摄氏度);密度最幼(常见)的是K;密度最大(常见)是Pt。

  例:甄别:乙酸乙酯(不溶于。